Chemia cz. 1,
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Zasada nieoznaczalności Heisenberga 1927-Elektron w atomie
możemy traktować jako krążącą po orbicie cząstkę elementarną i
jednocześnie jako falę elektromagnetyczną. Nie istnieje możliwość jednoczesnego określenia położenia i prędkości elektronów w atomie.
Orbital- funkcja pozwalająca określić część przestrzeni wokół
jądrowej, największego prawdopodobieństwa napotkania elektronu.
Zakaz Pauliego- W atomie nie mogą znaleźćsię dwa elektrony
o wszystkich identycznych liczbach kwantowych. Maksymalna
liczba na każdej powłoce elektronowej wynosi 2n²,gdzie ,,n'' to
liczba powłoki. K-2, L-8, M-18, N-32
Izotopy- odmiany tego samego pierwiastka złożone z atomów
o identycznych liczbach atomowych a różnych masowych.
Izobary- odmiany różnych pierwiastków złożone z atomów o
identycznych liczbach masowych a różnych atomowych.
Liczba masowa- p+n
Liczba atomowa- p, e
Masa atomowa-jest średnią masą atomową wynikającą z procentowej zawartości jego izotopów.
Okres połowicznego rozpadu- czas po którym połowa liczby atomów izotopu promieniotwórczego ulega przemianie; czas po którym aktywność twórcza izotopu i jego masa zmniejszają się o połowę w stosunku do aktywności i masy początkowej.
[ Pobierz całość w formacie PDF ]